ариум, елемент 56 периодног система.
Баријум хидроксид, баријум хлорид, баријум сулфат... су веома чести реагенси у средњошколским уџбеницима.Године 1602. западни алхемичари су открили болоњски камен (који се назива и "сунчев камен") који може да емитује светлост.Ова врста руде има мале луминисцентне кристале, који ће непрекидно емитовати светлост након што су изложени сунчевој светлости.Ове карактеристике фасцинирале су чаробњаке и алхемичаре.Научник Хулио Чезаре Лагара је 1612. године објавио књигу „Де Пхеноменис ин Орбе Лунае“, у којој је забележен разлог луминесценције болоњског камена који потиче од његове главне компоненте, барита (БаСО4).Међутим, 2012. године, извештаји су открили да је прави разлог за луминисценцију Болоњског камена дошао од баријум сулфида допираног моновалентним и двовалентним јонима бакра.Године 1774, шведски хемичар Шелер је открио баријум оксид и назвао га „Барита” (тешка земља), али метални баријум никада није добијен.Тек 1808. године британски хемичар Дејвид је електролизом добио метал ниске чистоће из барита, а то је био баријум.Касније је добио име по грчкој речи барис (тежак) и елементарном симболу Ба.Кинеско име „Ба“ долази из речника Кангки, што значи неотопљену бакарну руду гвожђа.
Метални баријумвеома је активан и лако реагује са ваздухом и водом.Може се користити за уклањање трагова гасова у вакуум цевима и сликовним цевима, као и за прављење легура, ватромета и нуклеарних реактора.1938. године научници су открили баријум када су проучавали производе након бомбардовања уранијума спорим неутронима и спекулисали да би баријум требало да буде један од производа нуклеарне фисије уранијума.Упркос бројним открићима о металном баријуму, људи и даље чешће користе једињења баријума.
Најраније коришћено једињење био је барит – баријум сулфат.Можемо га наћи у многим различитим материјалима, као што су бели пигменти у фото папиру, бојама, пластици, аутомобилским премазима, бетону, цементу отпорном на зрачење, медицинским третманима, итд. Нарочито у области медицине, баријум сулфат је „баријумски оброк“ који јести током гастроскопије.Баријумски оброк “- бели прах без мириса и укуса, нерастворљив у води и уљу, и неће бити апсорбован у гастроинтестиналној слузокожи, нити ће бити под утицајем желудачне киселине и других телесних течности.Због великог атомског коефицијента баријума, може да генерише фотоелектрични ефекат са рендгенским зрацима, зрачи карактеристичним рендгенским зракама и формира маглу на филму након проласка кроз људска ткива.Може се користити за побољшање контраста приказа, тако да органи или ткива са и без контрастног средства могу приказати различите црно-беле контрасте на филму, како би се постигао ефекат инспекције, и заиста приказали патолошке промене у људском органу.Баријум није неопходан елемент за људе, а нерастворљиви баријум сулфат се користи у баријумском оброку, тако да неће имати значајан утицај на људски организам.
Али други уобичајени минерал баријума, баријум карбонат, је другачији.Само по имену може се рећи да је штета.Кључна разлика између њега и баријум сулфата је у томе што је растворљив у води и киселини, стварајући више баријумових јона, што доводи до хипокалемије.Акутно тровање соли баријума је релативно ретко, често узроковано случајним гутањем растворљивих соли баријума.Симптоми су слични акутном гастроентеритису, па се препоручује одлазак у болницу на испирање желуца или узимање натријум сулфата или натријум тиосулфата ради детоксикације.Неке биљке имају функцију апсорпције и акумулације баријума, као што су зелене алге, којима је баријум потребан да би се добро развијао;Бразилски ораси такође садрже 1% баријума, па је важно да их конзумирате умерено.Упркос томе, витерит и даље игра важну улогу у хемијској производњи.То је компонента глазуре.Када се комбинује са другим оксидима, такође може показати јединствену боју, која се користи као помоћни материјал у керамичким премазима и оптичком стаклу.
Експеримент хемијске ендотермне реакције се обично ради са баријум хидроксидом: након мешања чврстог баријум хидроксида са амонијум соли може доћи до јаке ендотермне реакције.Ако се неколико капи воде испусти на дно посуде, може се видети лед који је формирала вода, а чак се и стаклени комади могу замрзнути и залепити за дно посуде.Баријум хидроксид има јаку алкалност и користи се као катализатор за синтезу фенолних смола.Може да одваја и исталожи сулфатне јоне и производи соли баријума.У погледу анализе, одређивање садржаја угљен-диоксида у ваздуху и квантитативна анализа хлорофила захтевају употребу баријум хидроксида.У производњи соли баријума, људи су измислили веома занимљиву примену: рестаурација мурала након поплаве у Фиренци 1966. године завршена је реакцијом са гипсом (калцијум сулфатом) да би се добио баријум сулфат.
Друга једињења која садрже баријум такође показују изузетна својства, као што су фоторефрактивна својства баријум титаната;Високотемпературна суперпроводљивост ИБа2Цу3О7, као и незаменљива зелена боја соли баријума у ватромету, постали су врхунци елемената баријума.
Време поста: 26.05.2023