аријум, елемент 56 периодичне табеле.
Баријев хидроксид, баријев хлорид, баријум сулфат ... су веома уобичајени реагенси у уџбеницима средњих школа. 1602. западни алхемичари открили су Болоњски камен (који се такође назива "сунчани камен") који може да емитује светлост. Ова врста руде има мале светлосне кристале, који ће непрекидно емитовати светлост након што је изложен сунцу. Ове карактеристике су очарале чаробњаке и алхемичаре. 1612. године научник Јулио Цесаре Лагара објавио је књигу "Де феномени у Орбе Лунае", који је забиљежио разлог луминисценције Болоњског камена како је изведено из његове главне компоненте, Барите (Басо4). Међутим, у 2012. години, извештаји су открили да је истински разлог Луминисценција Болоњске камена дошао из баријевог сулфида допираног моновалисаним и дивалентним бакреним јонима. 1774. године, шведски хемичар Сцхелер открио је баријев оксид и на њега је упутио као "барита" (тешка земља), али метални баријум никада није добијен. То није било до 1808. године да је британски хемичар Давид добио ниску чистоћу метала од баритира кроз електролиза, која је била баријум. Касније је добио име по грчкој речи Барис (тешки) и елементарни симбол БА. Кинеско име "БА" долази из речника Кангки, што значи неимелтене бакрене гвожђе руде.
Баријев металје веома активан и лако реагује са ваздухом и водом. Може се користити за уклањање гасова у траговима у вакуумским цевима и цеви за слике, као и за легуре, ватромет и нуклеарни реактори. 1938. године научници су открили баријум када су проучавали производе након бомбардовања уранијума са спорим неутронима и нагађали су да баријум треба да буде један од производа нуклеарне фисије уранијума. Упркос бројним открићима о металичком баријуму, људи још чешће користе баријеве једињења.
Најраније коришћено једињење било је барите - баријум сулфат. Можемо га пронаћи у многим различитим материјалима, као што су бели пигменти у фото папиру, боји, пластици, аутомобилским премазама, бетону, зрачењем отпорним цементу, лечење итд. Поготово на медицинском пољу, баријев сулфат је "баријев јели. Једемо гастроскопију. Баријумски оброк "- Бели прах који је без мириса и без укуса, нерастворљив у води и уљу и неће апсорбирати гастроинтестиналну слузву, нити ће то утицати на стомачну киселину и друге телесне течности. Због великог атомског коефицијента баријева, може да генерише фотоелектрични ефекат рендгеном, зрачи карактеристичним рендгенским зраком и формира маглу на филм након проласка људским ткивима. Може се користити за побољшање контраста екрана, тако да органи или ткива са и без контраста могу да приказују различит црно-бели контраст на филм, како би постигли ефекат инспекције и заиста показују патолошке промене људског органа. Баријум није суштински елемент за људе, а нератнички баријум сулфат се користи у баријума, тако да неће имати значајан утицај на људско тело.
Али још један обични минерал баријева, баријев карбонат је другачији. Само његово име, човек се може нашкодити. Кључна разлика између ИТ и баријевог сулфата је да је растворљива у води и киселини, производи више баријева иона, што доводи до хипокалемије. Акутна тровање баријером је релативно ретка, често узрокована случајно уношењем растворљивих баријева. Симптоми су слични акутном гастроентеритису, тако да се препоручује у болницу за желучане испирање или узимање натријум сулфата или натријум-тисулфат за детоксикацију. Неке биљке имају функцију апсорпције и акумулације баријева, као што су зелене алге, што је потребан баријум да добро постане; Бразил Њуси такође садрже 1% баријума, тако да је важно да их конзумирате умјерено. Упркос томе, и даље игра и даље важну улогу у хемијској производњи. То је компонента глазуре. Када се у комбинацији са другим оксидима може приказати и јединствену боју, која се користи као помоћни материјал у керамичким премазима и оптичко стакло.
Хемијски ендотермички реакциони експеримент се обично врши са баријум хидроксидом: након мешања чврстих баријева хидроксида са амонијум соли, може се појавити снажна ендотермичка реакција. Ако се на дну контејнера падне неколико капи воде, може се видети лед који се формира вода, па чак и стаклени комади могу бити смрзнути и заглавили на дно посуде. Баријев хидроксид има јаку алкалност и користи се као катализатор за синтезацију фенолних смола. Може да се одвоји и прерачунава сулфатни јони и производе баријеве соли. У погледу анализе, одређивање садржаја угљен-диоксида у ваздуху и квантитативна анализа хлорофила захтевају употребу баријевог хидроксида. У производњи баријевих соли људи су измислили врло занимљиву примену: обнову фресала након поплаве у Фиренци 1966. године је завршено тако што је реаговао са гипсом (калцијум сулфатом) за производњу баријева сулфата.
Остала једињења која садрже баријум такође показују изванредна својства, као што су фоторефрактивни својства баријева титаната; Врхунски суперпроводљивост ИБА2ЦУ3О7, као и неопходна зелена боја баријева у ватромет, све су постале истакнуте баријеве елементе баријева.
Вријеме поште: мај-26-2023