аријум, елемент 56 периодног система.
Баријум хидроксид, баријум хлорид, баријум сулфат… су веома чести реагенси у уџбеницима за средње школе. Године 1602, западни алхемичари открили су болоњски камен (такође назван „сунчев камен“) који може да емитује светлост. Ова врста руде има мале луминесцентне кристале, који ће континуирано емитовати светлост након што буду изложени сунчевој светлости. Ове карактеристике су фасцинирале чаробњаке и алхемичаре. Године 1612, научник Хулио Чезаре Лагара објавио је књигу „De Phenomenis in Orbe Lunae“, у којој је забележио разлог луминесценције болоњског камена као изведен из његове главне компоненте, барита (BaSO4). Међутим, 2012. године, извештаји су открили да прави разлог луминесценције болоњског камена потиче од баријум сулфида допираног једновалентним и двовалентним јонима бакра. Године 1774, шведски хемичар Шелер открио је баријум оксид и назвао га „Барита“ (тешка земља), али метал баријум никада није добијен. Тек 1808. године британски хемичар Давид је добио метал ниске чистоће из барита путем електролизе, а то је био баријум. Касније је добио име по грчкој речи barys (тежак) и елементарном симболу Ba. Кинески назив „Ba“ потиче из Кангси речника, што значи нерастопљена руда бакра и гвожђа.
Баријум металВеома је активан и лако реагује са ваздухом и водом. Може се користити за уклањање трагова гасова у вакуумским цевима и кинескоцевима, као и за израду легура, ватромета и нуклеарних реактора. Године 1938, научници су открили баријум када су проучавали производе након бомбардовања уранијума спорим неутронима и спекулисали да би баријум требало да буде један од производа нуклеарне фисије уранијума. Упркос бројним открићима о металном баријуму, људи и даље чешће користе једињења баријума.
Најраније коришћено једињење био је барит - баријум сулфат. Можемо га пронаћи у многим различитим материјалима, као што су бели пигменти у фото-папиру, бојама, пластици, аутомобилским премазима, бетону, цементу отпорном на зрачење, медицинском третману итд. Посебно у медицинској области, баријум сулфат је „баријумско брашно“ које једемо током гастроскопије. Баријумско брашно „- бели прах који је без мириса и укуса, нерастворљив у води и уљу и неће га апсорбовати гастроинтестинална слузокожа, нити ће на њега утицати желудачна киселина и друге телесне течности. Због великог атомског коефицијента баријума, може генерисати фотоелектрични ефекат са рендгенским зрацима, зрачити карактеристичне рендгенске зраке и формирати маглу на филму након проласка кроз људска ткива. Може се користити за побољшање контраста приказа, тако да органи или ткива са и без контрастног средства могу приказати различит црно-бели контраст на филму, како би се постигао ефекат инспекције и заиста приказале патолошке промене у људском органу. Баријум није есенцијални елемент за људе, а нерастворљиви баријум сулфат се користи у баријумском брашну, тако да неће имати значајан утицај на људско тело.
Али још један уобичајени минерал баријума, баријум карбонат, је другачији. Само по имену се може рећи колико је штетан. Кључна разлика између њега и баријум сулфата је у томе што је растворљив у води и киселини, производећи више баријумових јона, што доводи до хипокалемије. Акутно тровање баријумовим солима је релативно ретко, често узроковано случајним гутањем растворљивих баријумових соли. Симптоми су слични акутном гастроентеритису, па се препоручује одлазак у болницу ради испирања желуца или узимање натријум сулфата или натријум тиосулфата за детоксикацију. Неке биљке имају функцију апсорпције и акумулације баријума, као што су зелене алге, којима је потребан баријум да би добро расле; бразилски ораси такође садрже 1% баријума, па је важно конзумирати их умерено. Упркос томе, витерит и даље игра важну улогу у хемијској производњи. Он је компонента глазуре. Када се комбинује са другим оксидима, може показати и јединствену боју, која се користи као помоћни материјал у керамичким премазима и оптичком стаклу.
Експеримент хемијске ендотермне реакције се обично изводи са баријум хидроксидом: након мешања чврстог баријум хидроксида са амонијум сољу, може доћи до јаке ендотермне реакције. Ако се неколико капи воде капне на дно посуде, може се видети лед који је формирала вода, па чак и комадићи стакла могу се замрзнути и залепити за дно посуде. Баријум хидроксид има јаку алкалност и користи се као катализатор за синтезу фенолних смола. Може да одвоји и исталожи сулфатне јоне и произведе баријумове соли. Што се тиче анализе, одређивање садржаја угљен-диоксида у ваздуху и квантитативна анализа хлорофила захтевају употребу баријум хидроксида. У производњи баријумових соли, људи су изумели веома занимљиву примену: рестаурација мурала након поплаве у Фиренци 1966. године завршена је реакцијом са гипсом (калцијум сулфатом) да би се добио баријум сулфат.
Друга једињења која садрже баријум такође показују изванредна својства, као што су фоторефрактивна својства баријум титаната; високотемпературна суперпроводљивост YBa2Cu3O7, као и неопходна зелена боја баријумових соли у ватромету, постали су врхунци баријумових елемената.
Време објаве: 26. мај 2023.