Шта је Холмиум елемент?

1. Откриће елемената Холмиум-а
Након одвајања Мојнтамаербијумитербијумодиттриум1842. године многи хемичари користили су спектралну анализу да их идентификују и утврде да нису чисти оксиди елемента, који су охрабрили хемичаре да их и даље раздвајају. Након одвајањаиттербиум оксидискандијум оксидОд иттербиум оксида, Цлифф је 1879. године раздвојио два нова оксида елемената. Један од њих је назван Холмиум да би се обележило родно место Цлиффа, древног латинског имена Стокхолма, престонице Шведске, Холмиа и симбола елемента и елемента. Касније, 1886. године Боисбодран је одвојио још један елемент из Холмијума, али име Холмиум је задржан. Уз откривање Холмијума и неких других ретких земаљских елемената, остала је половина треће фазе открића ретких земаљских елемената.

2 Физичка својства Холмијума
Холмиум је сребрнасти бели метал, мекан и дуктилан; Тачка топљења 1474 ° Ц, тачка кључања 2695 ° Ц, густина 8.7947г / цм³. Холмијум је стабилан у сувом ваздуху и оксидира брзо на високим температурама;холмијум оксидје најјача позната парамагнетска супстанца. Холмиум једињења се могу користити као адитиви за нове феромагнетне материјале;Холмиум јодидекористи се за прављење металних халидних лампи - холмијумске лампе. Стабилно је у сувом ваздуху на собној температури и лако оксидира у влажном ваздуху и на високим температурама. Избегавајте контакт са ваздухом, оксидима, киселинама, халогенима и влажном водом. Ослобађа запаљиве гасове када у контакту са водом; Растворљиво је у неорганским киселинама. Стабилно је у сувом ваздуху на собној температури, али оксидира брзо у влажном ваздуху и изнад собне температуре. Има активна хемијска својства. То полако разграђује воду. Може се комбиновати са готово свим неметалним елементима. Постоји у ИТтријуму силикат, моназита и осталим ретким минералима Земље. Користи се за прављење материјала магнетних легура.

3. Хемијска својства Холмијума
Стабилно је у сувом ваздуху на собној температури и лако оксидира у влажном ваздуху и на високим температурама. Избегавајте контакт са ваздухом, оксидима, киселинама, халогенима и влажном водом. Ослобађа запаљиве гасове када у контакту са водом; Раствара се у неорганским киселинама. Стабилно је у сувом ваздуху на собној температури, али оксидира брзо оксидира у влажном ваздуху и изнад собне температуре. Има активна хемијска својства. Полако разграђује воду. Може се комбиновати са готово свим неметалним елементима. Постоји у ИТтријуму силикат, моназита и осталим ретким минералима Земље. Користи се за прављење материјала магнетних легура. Попут диспросиум-а, то је метал који може да апсорбује неутроне произведене нуклеарном фисијом. У нуклеарном реактору, он континуирано гори с једне стране и контролише брзину ланчане реакције на другу. Опис елемента: Има метални сјај. Може се полако реаговати са водом и растворити у разблаженом киселини. Со је жута. Оксид хо2о2 је светло зелено. Раствара се минералној киселини да би се произвела тривалентна ионска жута со. Извор елемента: израђује се смањењемХолмиум флуоридХоф3 · 2Х2О са калцијумом.
Једињења
(1)Холмијум оксидје бела и има две структуре: кубични и моноклинични у центру тела. Хо2о3 је једини стабилан оксид. Његова хемијска својства и методе припреме исте су као и оне лантанум оксида. Може се користити за прављење холмиум лампи.
(2)Холмиум нитратМолекуларна формула: ХО (НО3) 3 · 5Х2О; Молекуларна маса: 441.02; Обично је мало штетно за водене органе. Не дозволите да неразређене или велике количине производа ступи у контакт са подземним водама, пловним путевима или канализационим системима. Не испуштајте материјал у околно окружење без дозволе владе.

4.Синтеза метода Холмијума
1. Холмиум Металможе се добити смањењем безводногХолмијум трихлорид or Холмиум Трифлуоридеса металним калцијумом
2 Након што је Холмиум раздвојен од осталих ретких елемената Земље по ионском размјени или технологији екстракције растварача, метални холмијум може се припремити металним термичким смањењем. Литијумско топлотно смањење ретког Земље хлорида разликује се од смањења калцијума топлотног смањења ретких земаљских хлорида. Процес смањења првог спроводи се у гасној фази. Реактор за смањење литијум-топлотног смањења је подељен на двије зоне грејања, а процеси смањења и дестилације врше се у истој опреми. БезводанХолмиум хлоридПоставља се у горњим титанијумским реактором лош (такође и хоцл3 комора за дестилацију), а смањење средство за смањење металик литијум-а, постављен је у нижу лонцу. Затим се резервоар за реакцију од нехрђајућег челика евакуише на 7ПА, а затим је загреван. Када температура достигне 1000 ℃, одржава се одређено време да дозволиХоцл3Пара и литијумска пара да у потпуности реагују, а смањене металне холмиум чврсте честице спадају у нижу лонцу. Након завршене реакције за смањење, само се нижа лоша загревана да дестилира ЛИЦЛ у горњи лош. Процес реакције смањења опћенито траје око 10х. Да би се произвела чистији металик холмијум, металик литијум за смањење треба да буде 99,97% литијум и двоструко дестилирана безводни безводни хоцл3 треба да се користи.