У чаробном свету хемије,баријевувек је привукао пажњу научника својим јединственим шармом и широком применом. Иако овај сребрни бели метални елемент није тако заслепљујући као злато или сребро, игра незамјењиву улогу у многим областима. Из прецизних инструмената у научноистраживачким лабораторијама у кључеви сировина у индустријској производњи на дијагностичке реагенсе у медицинском пољу, баријум је написала легенду хемије са својим јединственим својствима и функцијама.
Већ 1602, Цассио Лауро, обуставник у италијанском граду Порру, пекао барите барите који садржи барите сулфат са запаљивом супстанцом у експерименту и био је изненађен када би открио да би могао да се блиста у мраку. Ово откриће је у то време пробудило велико интересовање међу учењацима, а камен је именован порра камен и постао је фокус истраживања европских хемичара.
Међутим, то је шведски хемичар Сцхееле ко је заиста потврдио да је Баријум био нови елемент. Открио је баријев оксид 1774. године и назвао га "барита" (тешка земља). Потпуно је проучавао ову супстанцу и веровао да је састављен од нове земље (оксида) у комбинацији са сумпорне киселине. Две године касније, успешно је загревао нитрат овог новог тла и добио чисту оксид.
Међутим, иако је Сцхееле открила оксид баријева, то није било до 1808. године да је британски хемичар Дави успешно произвео баријум метал електролизирањем електролита направљеног од барите-а. Ово откриће обележило је званичну потврду баријева као метални елемент, а такође је отворило пут примене баријева у различитим областима.
Од тада, људска бића су непрестано продубила своје разумевање баријева. Научници су истражили мистерије природе и промовисали напредак науке и технологије проучавајући својства и понашање баријева. Примена баријева у научним истраживањима, индустрији и медицинских поља такође је постала све опсежна, доносећи практичност и удобност људским животу. Шарм баријева не само да не само у својој практици, већ и у научној мистерији иза њега. Научници су континуирано истраживали мистерије природе и промовисали напредак науке и технологије проучавајући својства и понашање баријева. Истовремено, баријум такође тихо игра улогу у нашем свакодневном животу, доносећи практичност и удобност нашим животима.
Хајде да кренемо у ово чаробно путовање истраживањем баријева, откривем своје мистериозно вео и ценимо њен јединствени шарм. У следећем чланку, свеобухватно ћемо представити својства и примене баријева, као и њену важну улогу у научном истраживању, индустрији и медицини. Верујем да ћете кроз читање овог чланка имати дубље разумевање и знање баријева.
1. Поља наношења баријева
Баријум је уобичајени хемијски елемент. То је сребрни-бели метал који постоји у облику различитих минерала у природи. Следе свакодневне употребе баријева
Спаљивање и луминисценција: Баријум је врло реактивни метал који производи светли пламен када је у контакту са амонијаком или кисеоником. То окупља баријев широко коришћен у индустријама као што су производња ватромета, ракета и производња фосфора.
Медицинска индустрија: У медицинској индустрији се такође користе и једињења баријева. Баријев јела (попут баријевих таблета) користе се у гастроинтестиналним рендгенским прегледима како би помогли лекарима да поштују функционисање дигестивног система. Баријева једињења се такође користе у неким радиоактивним терапијама, као што су радиоактивни јод за лечење болести штитне жлезде.
Стакло и керамика: Баријева једињења се често користе у стаклу и керамичкој производњи због њиховог добре тачке топљења и отпорности на корозију. Једињења баријева могу побољшати тврдоћу и снагу керамике и могу пружити посебна својства керамике, као што је електрична изолација и високи индекс рефракције.
Металне легуре: Баријум може формирати легуре са другим металним елементима, а ове легуре имају нека јединствена својства. На пример, легуре баријева могу повећати тачку топљења алуминијума и легура магнезијума, чинећи их лакшим за обраду и бацање. Поред тога, легуре баријева са магнетним својствима такође се користе за прављење батеријских плоча и магнетних материјала.
Баријум је хемијски елемент са хемијским симболом БА и атомским бројем 56. Бариум је алкални земљани метал који је у групи 6 периодичне табеле, главних групних елемената.
2 Физичка својства баријева
Баријум (БА)је алкални метални елемент алкалне земље. 1. Изглед: Баријум је мекан, сребрнаст-бели метал са изразитим металним сјајем када сече.
2 Густина: баријум има релативно високу густину од око 3,5 г / цм³. То је један од најглупљих метала на земљи.
3. Топите и кључале: Тачка топљења баријума је око 727 ° Ц и тачка кључања је око 1897 ° Ц.
4. Тврдоћа: баријум је релативно мекан метал са тврдоћом мо®-а од око 1,25 на 20 степени Целзијуса.
5. Проводљивост: Баријум је добар проводник електричне енергије са високом електричном проводљивошћу.
6 Дуктилити: Иако је баријум мекани метал, има одређени степен дуктилности и може се прерадити у танке листове или жице.
7. Хемијска активност: баријум не реагује снажно са већином неметала и многих метала на собној температури, већ формира оксиде на високим температурама и ваздухом. Може да формира једињења са многим неметалним елементима, попут оксида, сулфида итд.
8 Облици постојања: Минерали који садрже баријум у Земљиној коре, као што је Барите (баријум сулфат), итд. Бариум, итд. Бариум, оксиде, оксиде, карбонати итд. У природи.
9. Радиоактивност: Баријум има разне радиоактивне изотопе, међу којима је Баријум-133 уобичајени радиоактивни изотоп који се користи у медицинским и нуклеарним лековима.
10. Примјена: баријева једињења се широко користи у индустрији, као што је катализатори стакла, гуме, хемијске индустрије, итд. Сулфат се често користи као контрастно средство у медицинским прегледима. Баријума је важан метални елемент, а његова својства чине га у многим пољима.
3. Хемијска својства баријева
Метална својства: Баријум је метална чврста супстанца са сребрним-белим изгледом и добрим електричним проводљивошћу.
Тачка густине и топљења: Баријум је релативно густ елемент са густином од 3,51 г / цм3. Баријум има ниску тачку топљења око 727 степени Целзијуса (1341 степени Фахренхеита).
Реактивност: Баријум брзо реагује са већином неметалних елемената, посебно са халогенима (као што су хлор и бром), производећи одговарајуће једињења баријева. На пример, баријум реагује хлором да би се производио баријев хлорид.
Оксидабилност: Баријум се може оксидоварити да формира баријев оксид. Баријев оксид се широко користи у индустријама, као што су метални топљење и стаклено време. Висока активност: Баријум има високу хемијску активност и лако реагује са водом да ослободи водоник и генерише баријев хидроксид.
4. Биолошка својства баријева
Улога и биолошка својствабаријевУ организмима се не разумеју у потпуности, али је познато да баријум има одређену токсичност у организме.
Долазни пут: Људи углавном гутају баријум кроз храну и пиће. Нека храна може да садржи количине у траговима баријума, као што су зрно, месо и млечни производи. Поред тога, подземне воде понекад садржи веће концентрације баријева.
Биолошка апсорпција и метаболизам: баријум може да апсорбује организми и дистрибуирани у телу кроз циркулацију крви. Баријум се углавном накупља у бубрезима и костима, посебно у већим концентрацијама костију.
Биолошка функција: Баријум још увек није било основних физиолошких функција у организмима. Стога биолошка функција баријева и даље је контроверзна.
5. Биолошка својства баријева
Токсичност: Високе концентрације баријевих јона или баријева једињења су токсична за људско тело. Прекомерни унос баријева може проузроковати акутне симптоме тровања, укључујући повраћање, пролив, мишићну слабост, аритмију итд. Тешко тровање може проузроковати оштећење нервног система, оштећења бубрега и срчане проблеме.
Акумулација костију: баријум се може накупити у костима у људском телу, посебно у старијим особама. Дугорочна изложеност високим концентрацијама баријева може изазвати болести костију као што је остеопороза.
Кардиоваскуларни ефекти: Баријум, попут натријума, може ометати у дневну равнотежу и електричну активност, што утиче на функцију срца. Прекомерни унос баријева може изазвати ненормално срчани ритмови и повећати ризик од срчаних напада.
Карциногеност: Иако још увек постоји полемика о канцерогености баријева, неке студије су показале да дугорочно излагање високим концентрацијама баријева може повећати ризик од одређених карцинома, попут рака стомака и рак једњака. Због токсичности и потенцијалне опасности од баријева, људи би требали бити опрезни да избегну прекомерну унос или дугорочну изложеност са високим концентрацијама баријева. Концентрације баријева у питкој води и храни треба надгледати и контролисати да заштите здравље људи. Ако сумњате да трошење или имате повезане симптоме, одмах потражите медицинску помоћ.
6 Баријум у природи
Минерали баријева: Баријум може постојати у земљиној кори у облику минерала. Неки обични минерали баријева укључују барите и берерите. Ове руде се често јављају са другим минералима, попут олова, цинка и сребра.
Растворени у подземним водама и стенама: Баријум може постојати у подземним водама и стијенама у раствореној држави. Подземне воде садржи трагове количине раствореног баријума, а његова концентрација зависи од геолошких услова и хемијских својстава воденог тела. Баријев соли: Баријум може да формира различите соли, као што су баријев хлорид, баријев нитрат и баријев карбонат. Ова једињења могу постојати у природи као природни минерали.
Садржај у земљишту:БаријевМоже постојати у земљи у различитим облицима, од којих неки долазе из растварања природних минералних честица или стена. Садржај баријева у земљишту је обично низак, али могу бити високе концентрације баријева у одређеним специфичним областима.
Треба напоменути да облик и садржај баријева могу се разликовати у различитим геолошким окружењима и регионима, тако да се морају размотрити специфични географски и геолошки услови када се расправља о баријуму.
7. Баријевско рударство и производња
Процес рударства и припрема баријева обично укључује следеће кораке:
1. Рударство баријева руде: Главни минерал баријева је барите, познат и као баријев сулфат. Обично се налази у земљи Земље и широко је дистрибуирана у стијенама и минералним депозитима на земљи. Рударство обично укључује процесе као што су пескање, рударство, дробљење и оцењивање руде да би се добиле руде који садрже баријум сулфат.
2 Припрема концентрата: Вађење баријева из баријевог руда захтева концентрат третмана руде. Припрема концентрата обично укључује избор руку и кораке флотације за уклањање нечистоћа и добијање руде садрже више од 96% баријевског сулфата.
3. Припрема баријевог сулфата: Концентрат је подвргнут корацима као што су уклањање гвожђа и силицијума да би коначно добио баријум сулфат (Басо4).
4. Припрема баријевог сулфида: Да би се припремила баријум из баријевог сулфата, баријев сулфат мора претворити у баријев сулфид, познат и као црни пепео. Баријев сулфат руде са величином честица мањим од 20 мрежице обично се помеша са угљеним или нафтом кококом у односу на тежини од 4: 1. Смеша је пржена на 1100 ℃ у реверзерској пећи, а баријев сулфат се своди на баријев сулфид.
5. Растварање баријева сулфида: раствор баријева сулфида баријева се може добити испирањем топле воде.
6 Припрема баријева оксида: Да би се претворила баријев сулфид у баријев оксид, натријум карбонат или угљен диоксид се обично додаје раствору баријева сулфида. После мешања баријева карбоната и угљеника, калцинирање на горњим 800 ℃ може произвести баријев оксид.
7. Хлађење и обрада: Треба напоменути да се баријев оксид оксидира да формира баријев пероксид на 500-700 ℃, а баријум пероксид може се раздвојити да формира баријев оксид на 700-800 ℃. Да би се избегла производња баријева пероксида, калцинирани производ се мора охладити или угасити под заштитом инертног гаса.
Горе је општи процес рударства и припрема елемента баријева. Ови процеси могу варирати у зависности од индустријског процеса и опреме, али укупни принципи остају исти. Баријум је важан индустријски метал који се користи у разним апликацијама, укључујући хемијску индустрију, медицину, електронику и друга поља.
8 Уобичајени методи детекције за елемент баријева
Баријевје заједнички елемент који се обично користи у различитим индустријским и научним апликацијама. У аналитичкој хемији, методе за откривање баријева обично укључују квалитативну анализу и квантитативну анализу. Следи детаљан увод у најчешће коришћене методе детекције за елемент баријева:
1. Спектрометрија атомске апсорпције пламена (ФААС): Ово је уобичајено коришћена квантитативна метода анализе погодна за узорке са већим концентрацијама. Раствор узорака је прскано у пламен, а атоми баријева упијају светлост одређене таласне дужине. Интензитет апсорбованог светла се мери и пропорционално је концентрацији баријева.
2 Спектрометрија атомске емисије пламена (ФАЕС): Ова метода открива баријум прскањем узореног раствора у пламен, узбуђује атоме баријева како би се емитујели специфичну таласну дужину. У поређењу са ФААС-ом, Фаес се углавном користи за откривање нижих концентрација баријева.
3. Спектрометрија атомске флуоресцене (ААС): Ова метода је слична ФАА-у, али користи флуоресцентни спектрометар за откривање присуства баријева. Може се користити за мерење количине баријева у траговима.
4. јонска хроматографија: Ова метода је погодна за анализу баријева у узорцима воде. Иони баријума се раздвајају и открију јонском хроматографијом. Може се користити за мерење концентрације баријева у узорцима воде.
5. Спектрометрија рендгенских флуоресценција (КСРФ): Ово је неразорна аналитичка метода погодна за детекцију баријева у чврстим узорцима. Након што је узорак узбуђен рендгенским зрацима, баријев атоми емитују специфичну флуоресценцију, а садржај баријева се одређује мерењем интензитета флуоресценције.
6 Масена спектрометрија: Масена спектрометрија може се користити за одређивање изотопског састава баријева и одредити садржај баријева. Ова метода се обично користи за анализу високе осетљивости и може да открије веома ниске концентрације баријева. Изнад су неке уобичајене методе за откривање баријева. Специфична метода за избор зависи од природе узорка, асортиман концентрације баријева и сврха анализе. Ако су вам потребне додатне информације или имате друга питања, слободно ме обавестите. Ове методе се широко користе у лабораторијским и индустријским апликацијама за тачно и поуздано мере и откривају присуство и концентрацију баријева. Специфична метода за употребу зависи од врсте узорка који треба мерити, асортиман баријема садржаја и специфичној сврси анализе.
Вријеме поште: Дец-09-2024