Елемент 56: Бариум

1, Елементарни уводБаријев,
Метални елемент алкалне Земље, са хемијским симболом БА, налази се у групи ИИА у шестом периоду периодичне табеле. То је мекан, сребрни бели лустер алкални метал са земљом и најактивнији елемент у алкалним земљаним металима. Назив елемента долази из грчке речи Бета Алпха ρυς (БАРИС), што значи "тешка".

2, откривање кратке историје
Сулфиди алкалних земаљских метала показују фосфоресценција, што значи да и даље емитују светлост у мраку након што су изложени светлости. Баријевска једињења су почела да привлаче пажњу људи управо због ове карактеристике. 1602. године, обухваталац по имену Цасио Лауро у граду Болоњи, Италија, пекао барите барите који садрже барите сулфат заједно са запаљивим супстанцама и открио да би то могло да емитује светлост у мраку, што је у то време прозрачило да је у то време прогласило интересовање учењака у мраку, што је у то време побудио да се осветли у мраку које је у то време побудило да се осветли у мраку које је у то време побудило светлост у мраку које је у то време проузроковао барите барити. Касније је ова врста камена звала Полонит и пробудила је интересовање европских хемичара у аналитичко истраживање. 1774. године, шведски хемичар ЦВ Сцхееле открио је да је баријев оксид релативно тешко ново тло, које је назвао "барита" (тешким земљом). 1774. Схелер је веровао да је овај камен комбинација новог тла (оксида) и сумпорне киселине. 1776. године загревао је нитрат у овом новом тлу да би се добио чисто тло (оксид). 1808. године, Британски хемичар Х. Дави користио је Меркур као катоду и платину као анод до електролизе барите (басо4) да би се добило баријум Амалгам. Након дестилације за уклањање живе, добијен је низак метал чистоће и добио је названи по грчкој речи Барис (тешко). Симбол елемента је постављен као БА, који се зовебаријев.

3, физичка својства
Баријевје сребрни бели метал са тачком топљења од 725 ° Ц, тачка кључања 1846 ° Ц, густина од 3,51 г / цм3 и дуктилност. Главне руде баријума су барите и арсенопирите.

4,Баријевје хемијски елемент са хемијским својствима.
Хемијски симбол БА, атомски број 56, припада периодичном систему ИИА Гроуп и члан је алкалних земаљских метала. Баријум има велику хемијску активност и најактивније је међу алкалним земљаним металима. Из потенцијалне и јонизационе енергије може се видети да баријум има снажну редуцибилност. У ствари, ако само разматрате губитак првог електрона, баријум има најјачу редуцибилност у води. Међутим, баријев је релативно тешко изгубити други електрон. Стога с обзиром на све факторе, редуктивност баријева ће се значајно смањити. Ипак, то је такође један од најпознатијих метала у киселим решењима, секунди само литијуму, цезијум, рубидијуму и калијуму.

5. Једињења
1). Баријев оксид полако оксидира у ваздуху да формира баријев оксид, који је безбојни кубни кристал. Растворљив у киселини, нерастворљив у ацетону и амонијак води. Реагује са водом да формира баријев хидроксид, који је токсичан. Када је изгорело, то емитује зелено пламен и генерише баријев пероксид.
2). Баријев пероксид реагује сумпорна киселина да би се створило водоник пероксид. Ова реакција се заснива на принципу припреме водоника пероксида у лабораторији.
3). Баријев хидроксид реагује са водом да би се створило баријев хидроксид и водоник. Због ниске растворљивости баријевог хидроксида и њене високе сублимационе енергије, реакција није толико интензивна као и алкални метали, а резултирајући баријев хидроксид ће затамити став. Мала количина угљен-диоксида уведена је у раствор за формирање талога баријева карбоната, а вишак угљен-диоксида је додатно уведено да се отопи прецински талог баријева и генерише растворљиви баријум бикарбонат.
4). Амино баријум се може растворити у течном амонијаку, генеришући плави раствор парамагнетизмом и проводљивошћу, који у основи формира амонијак електрони. Након дужег складиштења, водоник у амонији биће сведен на водоник гас амонијаком електронима, а тотална реакција је баријум реагујући са течним амонијаком за производњу амино баријема и водоника.
5). Баријев сулфит је бели кристал или прах, токсичан, мало растворљив у води и постепено оксидиран у баријев сулфат када се смешта у ваздух. Отопити се у немидизујућим јаким киселинама као што је хлороводонична киселина за генерисање гаса сумпор-диоксида са оштарним мирисом. Када се сусрећу о оксидализацији киселина, као што су разблажене азотне киселине, може се претворити у баријев сулфат.
6). Баријев сулфат има стабилну хемијска својства, а део баријевог сулфата растворен у води је потпуно јонизован, што га чини снажним електролитом. Баријев сулфат је нерастворљив у разблаженој азотној киселини. Углавном се користи као гастроинтестинална контрастна средства.
Баријев карбонат је токсичан и готово нерастворљив у хладној води., Благо растворљив у води која садржи угљен диоксид и растворљива у разблаженој хлороводоничној киселини. Реагира се натријум сулфатом да би се створио нератољуљнији бели талог Балијум сулфата - тренд конверзије између таритаја у воденом раствору: лако је претворити ка нератнијим правцу.

6, поља за пријаву
1. Користи се у индустријске сврхе у производњи баријева соли, легура, ватромета, нуклеарних реактора итд. Такође је одличан деоксидизер за рафинирање бакра. Широко се користи у легурама, укључујући олово, калцијум, магнезијум, натријум, литијум, алуминијумску и никлом. Баријев метал се може користити као средство за дегасирање за уклањање у траговима гасова из вакуумских цеви и катодних раи цеви, као и средство за дегасирање за пречишћавање метала. Баријев нитрат помешан са калијум хлоратом, магнезијум прахом и Росин се може користити за производњу сигналних рахта и ватромета. Растворљива једињења баријева се обично користе као инсектициди, као што су баријев хлорид, за контролу различитих биљних штеточина. Такође се може користити за рафинирање слане растворе и котла за електролитичку производњу каустичне соде. Такође се користи за припрему пигмената. Текстилна и кожна индустрија га користе као мартант и агенте за матирање за вештачку свилу.
2 Баријев сулфат за медицинску употребу је помоћни лек за рендгенски преглед. Бели прах без мириса и укуса, супстанца која може пружити позитиван контраст у телу током рендгенског прегледа. Медицински баријум сулфат се не апсорбује у гастроинтестиналном тракту и не узрокује алергијске реакције. Не садржи растворљиве једињења баријева као што су баријев хлорид, баријев сулфид и баријев карбонат. Углавном се користи за гастроинтестинално снимање, повремено се користи у друге сврхе испитивања

7, Метода припреме
Индустријска производњаметалик баријумподељен је у два корака: производња баријевог оксида и металног термичког смањења (алуминијумско термичко смањење). На 1000-1200 ℃,металик баријумМоже се добити смањујући баријев оксид са металним алуминијумом, а затим пречишћено вакуум дестилацијом. Метода алуминијске термичке редукције за производњу металног баријума: Због различитих омјера састојака могу постојати две реакције за смањење алуминијума баријева оксида. Реакциона једначина је: Обе реакције могу произвести само малу количину баријева на 1000-1200 ℃. Због тога се вакуум пумпа мора користити за континуирано пренос паре баријева из реакционе зоне до зоне хладне кондензације како би се реакција настављала да се премешта удесно. Остатак након реакције је токсичан и треба се третирати пре одлагања